Electrólisis de Agua

ELECTRÓLISIS DE AGUA 

Objetivo : Observar la Electrólisis del agua para determinar si es un elemento o un compuesto.

Hipótesis : Por medio de la electricidad realizaremos la descomposición del agua ( Electrólisis ) y comprobaremos la misma proporción de 2 a 1 de Hidrógeno(2)  y Oxígeno(1).

MATERIAL : 

• VASO PRECIPITADO
• 2 PUNTILLAS DE GRAFITO    
• 2 CAIMANES
• 2 TUBOS DE ENSAYO
• 2 PILAS DE 9 VOLTS
• CINTA DE AISLAR 
• AGUA
• HIDRÓXIDO DE SODIO

PROCEDIMIENTO :

Principalmente no contabamos con el aparato de Hoffman así que realizamos uno casero donde colocamos 2 pilas cuadradas de 9 volts en lados opuestos de estas del polo negativo al positivo los uniremos  y después con ayuda de los caimanes los colocaremos en los otros polos sobrantes para poder poner las puntillas de grafito.

ASÍ DEBE DE QUEDARNOS EL PRIMER PASO, TENER NUESTRA FUENTE DE ENERGÍA 

  

DEBEMOS DE COLOCAR LOS GRAFITOS EN FORMA DE "L" FORRANDOLOS BIEN CON CINTA AISLADORA PARA QUE NO SE GENERE OTRA REACCIÓN.

Después en el recipiente donde se contendrá Agua con Hidróxido de Sodio ( H2O + NAOH )

sumergiremos los dos tubos de ensayo en esta sustancia y los voltearemos enseguida colocaremos nuestra fuente de energía , los dos caimanes con el grafito de forma rápida los meteremos debajo de los tubos.

LOS COLOCAREMOS DE ESTA MANERA, EL AGUA CON HIDRÓXIDO DE SODIO SERA NUESTRO CATALIZADOR. 

PONDREMOS LOS CAIMANES CON EL GRAFITO LO MAS ADENTRO QUE SE PUEDA Y ESPERAREMOS A QUE OCURRA UN CAMBIO .

EL ÁNODO (+) SERA EL OXÍGENO Y EL CÁTODO (-) SERA EL HIDRÓGENO.

Ahora dejaremos pasar un determinado tiempo de aproximadamente 30 o 20 min. para obtener la reacción que buscamos. Mientras tanto la profesora pondrá en función a un aparato de Hoffman para ver como es el resultado y poder comparar . 

EL RESULTADO SERIA MÁS RÁPIDO POR LA CARGA ELÉCTRICA Y DESDE LUEGO POR EL GRAFITO .

OBTENDREMOS UN MAYOR RESULTADO EN EL TUBO DONDE SE ENCONTRABA EL HIDRÓGENO 

Después del tiempo aproximado comenzaremos a ver resultados se vera más reflejado en el tubo rojo el cual es el del hidrógeno .

La reacción que queríamos obtener se llevo a cabo en los tubos de ensayo luego de ver esto pondremos una marca con algún marcador en el tubo para poder calcular su volumen , después lo retiraremos de la sustancia y rellenaremos con agua de la llave de nuevo el tubo hasta la línea y la sustancia la pasaremos a un vaso graduado que no teníamos tubos graduados.

MARCAREMOS EL TUBO CON UNA LÍNEA Y COMENZAREMOS CON EL TUBO DONDE SE ENCUENTRA EL HIDRÓGENO POR EL VOLUMEN QUE ESTE CONTIENE.

DESPUÉS VACIAREMOS EL LÍQUIDO RESTANTE Y LO LLENAREMOS DE AGUA DE LA LLAVE.

DESPUÉS DEL PASO ANTERIOR PONDREMOS EL AGUA EN EL VASO GRADUADO PARA SABER SU VOLUMEN EN ML .EL HIDRÓGENO TENDRÁ 16 MLY EL OXÍGENO 4.2 ML.

ANÁLISIS:

COMPRENDIMOS COMO SACAR EL VOLUMEN Y TAMBIEN COMO SEPARAR EL AGUA .

PARA SABER CUANTO ERA DE VOLUMEN EN LOS TUBOS DE ENSAYO TENEMOS QUE DIVIDIR 4.2 (OXÍGENO) ENTRE 16 (HIDRÓGENO) 4.2/16 = 3.80

CONCLUSIÓN:

CONCLUIMOS QUE EL AGUA ES UN COMPUESTO DE HIDRÓGENO + OXÍGENO , APRENDIMOS A REALIZAR UNA FUENTE DE ENERGIA Y REALIZAMOS LA ELECTRÓLISIS POR MEDIO DE UN MÉTODO CASERO .

CÁTODO  = NEGATIVO , ÁNODO = POSITIVO .

Síntesis Del Agua

SÍNTESIS DEL AGUA

Objetivo : Nuestro objetivo es la formación del agua ( Síntesis Del Agua )
Hipótesis : Tenemos la proporción 2 a 1 de Hidrógeno y Oxigeno y así obtendremos una sustancia que seria el agua.

MATERIALES :                                            

                                                            

• Soporte universal
• tubo de ensayo 
• Embace Coca-Cola de 600 litros 
• Cerillos
• Recipiente cuadrado con agua
• Zinc
• Ácido Clorhidrico 
• Clorato de Potasio 
• Tapón monohoradado
• Cilindro Graduado

PROCEDIMIENTO :
Comenzaremos por marcar el volumen de la botella , previamente en tres posiciones que representen 1/3 del volumen , así que se marcaran 3 líneas de 166 ml . La botella se metera a un recipiente de agua y en un tubo de ensayo pondremos el ácido clorhidrico y el zinc
*nota : El zinc se disolvio en el ácido clorhidirco y cambio su temperatura .

PARA LLENARLO COMPLETAMENTE NOS APOYAMOS DE UN CILINDRO GRADUADO 

LLENAREMOS A 3/4 PARTES EL RECIPIENTE DE AGUA 

OBTENDREMOS LA PRIMERA REACCIÓN AL MEZCLAR ÁCIDO CLORHIDRICO CON ZINC Y COMO RESULTADO OBTUVIMOS HIDRÓGENO . 

Después colocaremos la botella en el recipiente de forma rápida para poner la manguera en la coca de esta de forma que no permitamos entrara el agua .

Pondremos en un tubo de ensayo clorato de potasio colocandolo en el Mechero de Busen y lo pondremos a calentar .

 EMPEZAREMOS A NOTAR QUE LA BOTELLA SE EMPEZARA A EMPAÑAR Y LA DEJAREMOS EN ESTA POSICIÓN POR 1 MINUTO HASTA QUE EMPIECE A BURBUJEAR .

LA SEGUNDA REACCIÓN FUE CUANDO PUSIMOS CLORATO DE POTASIO OBTENIENDO ASÍ EL OXIGENO A ESTO SE DEBE LA ESXPLOCIÓN DEL TAPÓN QUE LE PUSIMOS POR LA SATURACIÓN DE OXIGENO

Al final quitaremos la botella del agua y luego luego la cerraremos con un corcho para no dejar escapar el vapor que se formo. Después haremos la comprobación de que realizamos bien la síntesis del agua

LA BOTELLA DEBE DE VERSE UN POCO EMPAÑADA

AL MOMENTO DE QUITAR EL TAPÓN DE LA BOTELLA Y ACERCAR A LA BOCA DE ESTA UN CERILLO SE ESCUCHARA U FUERTE RUIDO YA QUE HARÁ REACCIÓN EL HIDRÓGENO .

COMO RESULTADO OBTUVIMOS PEQUEÑAS GOTAS DE AGUA .

ANÁLISIS :

Comprendimos como se forman nuevos compuestos y como reaccionan como al mezclar un pedazo de zinc con ácido clorhidrico obtuvimos hidrogeno y con el clorato de potasio oxigeno.

CONCLUSIÓN :

A partir del método de la Síntesis del agua comprendimos como se forma el agua y llegamos a nuestra hipótesis.

Parte- 4

Parte 4 - SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR MÉTODOS FÍSICOS .

 Objetivo: Tenemos que realizar 4 mezclas con ciertas características y después por medio de los métodos de separación obtenidos en clase llevaremos a cabo la practica

Hipótesis: La última mezcla asignada fue una Mezcla Heterogénea ( 2 sólidos y 3 líquidos ) 

al ver como se compone ésta llegamos a la conclusión de que tendriamos que usar varios métodos de separación empezariamos sin dudad con LA DECANTACIÓN separando sólidos de líquidos.

Materiales:

-Soporte universal

-Vaso de precipitados                       -Tubos de ensayo

-Matraz enlermeyer

-Mechero de bunsen

-Mangueras de látex

-Tapón horadado

-Termómetro

-Agua destilada                           

-Alcohol

-Acetona pura

-Agua de la llave

-Encendedor o cerillos

-Colador

MEZCLA HOMOGÉNEA ( 2 SÓLIDOS Y 3 LÍQUIDOS ) 

• AGUA
• ALCOHOL
• ACEITE
• LENTEJAS
• ARROZ

Procedimiento :

Comenzaremos por el método de la Decantación para separar liquidos de sólido

              LO PRIMERO EN SEPARARSE SERÁN LOS LIQUÍDOS

Ya obteniendo los líquidos los separaremos por medio del embudo así que colocaremos la sustancia en el embudo y la dejaremos reposar después abriremos y obtendremos por un lado al aceite y por el otro al agua y al alcohol .

TARDAREMOS EN SEPARAR APROXIMADAMENTE ENTRE 3 O 2 MIN. DEPENDE LA CANTIDAD DEL LÍQUIDO 

DESPUÉS DE LA ESPERA TENDREMOS LO RESULTADOS Y EL ACEITE SE QUEDARA EN EL EMBUDO MIENTRAS EL AGUA Y EL ALCOHOL AUN NO ESTARÁN SEPARADOS

Ahora bien ya tenemos una sustancia separada la cual es el aceite después seguiremos separando los dos líquidos restantes por medio de La Destilación por supuesto que primero realizaremos un Baño María ya que se utiliza en cualquier mezcla que contenga alcohol 

SIN DUDA ES NECESARIO EL BAÑO MARÍA YA QUE LA MEZCLA CONTIENE ALCOHOL .

AL MOMENTO DE EMPEZAR A REALIZAR LA DESTILACIÓN COMENZAMOS CON UNA TEMPERATURA DE 15°C Y TERMINAMOS EN LOS 97°C .

AL FINAL LOGRAMOS CON EXITO SEPARAR LAS DOS SUSTANCIAS EL ALCOHOL Y EL AGUA

Finalmente ya tenemos separados a los 3 líquidos el agua , el alcohol y el aceite ahora simplemente nos faltan separar los sólidos y lo haremos por el método de la Filtración con un colador  .

TENEMOS QUE SEPARAR EL ARROZ DE LAS LENTEJAS HASTA QUE QUEDEN EN SU ESTADO PURO

PRIMERO OBTUVIMOS AL ARROZ YA QUE CAÍA AL VASO PRECIPITADO CON MAYOR FACILIDAD DEBIDO A LOS HOYOS  DEL COLADOR

FINALMENTE OBTENDREMOS A LAS LENTEJAS LAS CUALES POR FALTA DE TIEMPO LES TOMAMOS LA FOTO EN EL COLADOR.

 ANÁLISIS : 

Cuando se trate de separar a líquidos el método mas eficaz que pueda utilizarse dependiendo el caso seria La Destilación , y para separar líquidos de sólidos es muy buena la Decantación ,un sólido de otro sólido sería la Filtración, para separar fases sólidas aplicaría la Cristalización y para descomponer liquidos un ejemplo el agua sería el método de la Evaporación.

CONCLUSIÓN : 

Aprendimos a utilizar la lógica para hallar los métodos de separación correspondientes y también puedo concluir con que el repetir por equivocación o falta de tiempo la practica nos llevo a mejores resultados y mejores comprendimientos ya que luego entrabamos en dudad de porque salían así los resultados .

  

Parte - 3

 PARTE 3 - MEZCLA HETEROGÉNEA 3 FASES 

Objetivo : Tenemos que realizar 4 mezclas con ciertas características y después por medio de los métodos de separación obtenidos en clase llevaremos a cabo la practica.

 Hipótesis : La tercera mezcla asignada tenia las siguientes caracteristicas era una mezcla heterogénea de 3 fases solidas asi que tenemos que buscar un método físico ,fácil y eficaz de aplicar el más lógico seria la Filtración.

Materiales:                                               

-Soporte universal

-Vasos de precipitados

-Tubos de ensayo

-Matraz enlermeyer

-Mechero de bunsen

-Mangueras de látex

-Tapón horadado

-Termómetro

-Agua destilada

-Alcohol

-Acetona pura

-Agua de la llave

-Encendedor o cerillos

SOLO UTILIZAREMOS EL COLADOR Y VASOS PRECIPITADOS. 

MEZCLA HETEROGÉNEA 3 FASES SOLIDAS 

SUSTANCIAS:

• ARROZ
• LENTEJAS
• SAL

PROCEDIMIENTO :

Primero mezclaremos las sustancias en un vaso precipitado las cuales quedaran en 3 capaz .                     

                                        LA MEZCLA SE VERA EN 3 CAPAZ 

FACÍLMENTE DE CAPTAR CON LA VISTA

Después intentariamos separar la mezlca utilizando el colador sin embargo los orificios de este eran un poco grandes y se nos dificultaba separar la sal del arroz asi que decidimos agarrar la maya del mechero para apoyarnos y facilitar la mezcla .

  COMO LO MUESTRA LA IMAGEN LA FILTRACIÓN SERA MANUAL

Sin duda primero caera la sal y esta tiene que ser pura respecto a la mezcla realizada al igual que las demas sustancias .

PRIMERO OBTENDREMOS LA SAL 

JUSTAMENTE DESPUÉS OBTUVIMOS EL ARROZ 

POR ULTIMO OBTENEMOS LAS LENTEJAS

ANÁLISIS : 

Al principio me deje impresionar porque dije ¿como podriamos separar una mezcla solida? despues con un poco de lógica supuse que manualmente entonces por medio de la filtración es mas sencillo separar solidos dependiendo de cuales sustancias sean.

CONCLUSIÓN: 

Los tres solidos al final del método de la Filtración terminaron puros sin ninguna otra sustancia y notamos porque primero cae la sal pues porque es más fina y pequeña a las demás sustancia y el arroz despues por su forma y porque es delgado y hasta el ultimo de quedan las lentejas.

Practica- Parte 2

Parte 2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR MÉTODOS FÍSICOS

Objetivo : Tenemos que realizar 4 mezclas con ciertas características y después por medio de los métodos de separación obtenidos en clase llevaremos a cabo la practica.

 Hipótesis : La segunda mezcla asignada fue una Mezcla Homogénea de 2 fases sólidas suponiendo que son fases solidas deberos emplear el método de Cristalización para poder separarla y ver los resultados.

Materiales :                                                                     MATERIALES DEL LABORATORIO.

Materiales:

-Soporte universal

-Vasos de precipitados

-Tubos de ensayo

-Matraz enlermeyer

-Mechero de bunsen

-Mangueras de látex

-Tapón horadado

-Termómetro

-Agua destilada

-Alcohol

-Acetona pura

-Agua de la llave

-Encendedor o cerillos

                                                    

 MEZCLA HOMOGÉNEA 2 fases solidas

  SUSTANCIAS:

• 2 ml De Agua para aumentar el procedimiento
• Sal
• Azúcar

PROCEDIMIENTO: 

Primero mezclamos las 3 sustancias teniendo en mente que utilizariamos el método de Cristalizacion asi que teniamos que preparar los materiales aunque cabe mencionar que cuando se obtiene ya la cristalización, uno de los sólidos queda en forma de cristales pegado al recipiente, así separaremos la primera sustancia.
ASÍ QUEDO LA MEZCLA                                                 ENCENDEMOS EL MECHERO PARA                                                                                            COMENZAR CON LA CRISTALIZACIÓN
                                                                                                   
















Después esperaremos a que empieza a hervir la sustancia llegando a los 80°C teniendo como resultado la siguiente imagen pero hubo un completo error al mezclar ya que no se cristalizo como si y obtuvimos otra sustancia espeza como el caramelo lo cual provoco que realizaramos de nuevo el experimento .

ASI SE VEÍA AL MOMENTO DE HERVIR            AL DEJARLO ENFRIAR SE HIZO ESPESO

 

Como habia mencionado repetimos la experimentación ya que nos había resultado como tal,notamos que nuestro error fue que colocamos muy poquita agua y mucha azúar entonces percibimos el cambio, la masa era mas liquida y hasta su tonalidad cambio de incolora a un tono medio amarillento esto se debío la azúcar a dejamos hervir y después de determinado tiempo quitamos el mechero y esperamos a que se enfriara y notamos que la azúcar se cristalizo.  

EMPEZÓ A CAMBIAR DE TONALIDAD 

LA AZÚCAR SE SEDIMENTO Y LA AZÚCAR COMENZÓ A CRISTALIZARSE 

Despues de dejarlo enfriar notamos ver unos cuantos cristales ahora para comenzar a separar la sal del agua utilizariamos el método de la FILTRACIÓN para separar la sustancia solida de la liquida que seria el agua , y para por fin terminar la ultima sustancia que nosquedaria con pocos residuos de sal seria el liquido agregado para acelerar el método asi que este se hara separar " desparece físicamente " por medio de la Evaporación . 

SE PUEDE NOTAR COMO SE VE UN PEQUEÑO CRISTAL EL CUAL ERA NUESTRO FIN

UTILIZAREMOS PAPEL FILTRO PARA RETENER CLORURO DE SODIO

Dede luego seguiriamos con la Evaporación sin embargo en el laboratorio no nos dio suficiente tiempo por el error que cometimos con el primer experimento que mostre con la cristalización .

 ANÁLISIS: 

Por medio de la evaporación se logro separar la sustacia de solido a liquido y tambien para que salga bien la cristalización debemos de saber poner cantidades sino nos daran resultados no deseados .

CONCLUSIÓN :

Como no alcanzo el tiempo no se pudo realizar la evaporación para obtener puros los 2 sólidos agregados.Y puedo decir que el método mas eficaz para separar dos solidos sin duda es LA CRISTALIZACIÓN y lo mejor de la practica es que aprendimos de nuestro error y al segundo intento nos salio .