Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas.

REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS 

( EXPERIENCIA DE CÁTEDRA )

Objetivo : Reconocer los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía .
Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.

Hipótesis : Realizar el experimento y observar los resultados ver los cambios químicos de la materia y clarificarlos supuesta mente la sustancia .  

MATERIAL :

• Termómetro                       
• 8 tubos de ensayo
• Balanza
• Una pipeta 
• Agua destilada
• Hidróxido de Sodio (lentejas)
• Zinc en polvo
• Yodo
• Nitrato de amonio
• Ácido clorhídrico concentrado.   
• Espatula          

PROCEDIMIENTO :

 Realizaremos una serie de mezclas y determinaremos sus temperaturas y sus clasificaciones las clasificaremos en incisos.

a) Llenaremos la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mediremos su temperatura . Agregaremos una lenteja de hidróxido de sodio , debemos de agarrarlo con la espátula por cualquier riego en la reacción sin embargo a mi compañera Carla se le olvido , pero en fin tenemos que disolver la lenteja en el agua. Después debemos te tomar su temperatura y er el cambio.
La temperatura con el agua destilada era de 25°, disolviendo el hidróxido de sodio la temperatura de la sustancia aumenta muy rápido a 45°. Esto quiere decir que es una reacción exotérmica por desprendimiento de energía

b) Agregaremos 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo , mediremos la temperatura y agregaremos 1 ml de ácido clorhídrico concentrado . Tocaremos el tubo y mediremos la temperatura de la sustancia al final .

Utilizaremos la pipeta para agregar el ácido clorhídrico ya que es concentrado y debemos de hacerlo con cuidado de lo contrario podríamos generar algún accidente.

La sustancia tenía una temperatura inicial fue de 25° pero subió a 28° . Fue una reacción exotermica porque se desprendió energía .

c) Esperaremos a que las 2 sustancias a y b se encuentren en temperatura ambiente  . Combinaremos el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y la temperatura final.

Combinaremos las sustancias cuando la temperatura de las dos era de 26° y aumentara a 28°  después obtendremos una reacción exotérmica ya que se elevo la temperatura y hubo desprendimiento de engría.

d) Colocaremos 1 g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo . Agregaremos 10 ml de agua destilada y tomaremos la temperatura. Agitaremos el contenido del tubo y y registraremos la temperatura final.

La temperatura inicial era de 25° y como resultado final la temperatura bajo a 23° dando como resultado una reacción endotérmica ya que absorbió el calor que se tenia al principio .

e) En un tubo de ensayo combinaremos 0.5 g de zinc en polvo con 0.5 de yodo y agregaremos una o dos gotas de agua . Determinaremos la temperatura antes y después de la combinación. 

 La temperatura inicial de la sustancia fue de 28° y la temperatura final se incremento a los 35° esto quiere decir que la reacción fue exotérmica por el gran desprendimiento de energía.

ANÁLISIS : 

Realizamos las reacciones para comprender cuando en recativos si es exotérmica y nen productos endototérmica .

Vimos los cambiamos de temperatura y tambien los cambios fisicos .

CONCLUSIÓN:

Llegamos  a la conclusión que :

LAS REACCIONES EXOTÉRMCAS - Son aquellas que desprenden calor ( energía).

Reactivos ---> Productos + Energía ( exotérmica ).

LAS REACCIONES ENDOTÉRMICAS - Son aquellas que absorben el calor ( energía ) al efectuarse .

Reactivos + Energía ---> Productos ( endotérmica ).