REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
( EXPERIENCIA DE CÁTEDRA )
Objetivo : Reconocer los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía .Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.
Hipótesis : Realizar el experimento y observar los resultados ver los cambios químicos de la materia y clarificarlos supuesta mente la sustancia .
MATERIAL :
- Termómetro
- 8 tubos de ensayo
- Balanza
- Una pipeta
- Agua destilada
- Hidróxido de Sodio (lentejas)
- Zinc en polvo
- Yodo
- Nitrato de amonio
- Ácido clorhídrico concentrado.
- Espatula
PROCEDIMIENTO :
Realizaremos una serie de mezclas y determinaremos sus temperaturas y sus clasificaciones las clasificaremos en incisos.
a) Llenaremos la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mediremos su temperatura . Agregaremos una lenteja de hidróxido de sodio , debemos de agarrarlo con la espátula por cualquier riego en la reacción sin embargo a mi compañera Carla se le olvido , pero en fin tenemos que disolver la lenteja en el agua. Después debemos te tomar su temperatura y er el cambio.
La temperatura con el agua destilada era de 25°, disolviendo el hidróxido de sodio la temperatura de la sustancia aumenta muy rápido a 45°. Esto quiere decir que es una reacción exotérmica por desprendimiento de energía
b) Agregaremos 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo , mediremos la temperatura y agregaremos 1 ml de ácido clorhídrico concentrado . Tocaremos el tubo y mediremos la temperatura de la sustancia al final .
Utilizaremos la pipeta para agregar el ácido clorhídrico ya que es concentrado y debemos de hacerlo con cuidado de lo contrario podríamos generar algún accidente.
La sustancia tenía una temperatura inicial fue de 25° pero subió a 28° . Fue una reacción exotermica porque se desprendió energía .
c) Esperaremos a que las 2 sustancias a y b se encuentren en temperatura ambiente . Combinaremos el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y la temperatura final.
Combinaremos las sustancias cuando la temperatura de las dos era de 26° y aumentara a 28° después obtendremos una reacción exotérmica ya que se elevo la temperatura y hubo desprendimiento de engría.
d) Colocaremos 1 g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo . Agregaremos 10 ml de agua destilada y tomaremos la temperatura. Agitaremos el contenido del tubo y y registraremos la temperatura final.
La temperatura inicial era de 25° y como resultado final la temperatura bajo a 23° dando como resultado una reacción endotérmica ya que absorbió el calor que se tenia al principio .
e) En un tubo de ensayo combinaremos 0.5 g de zinc en polvo con 0.5 de yodo y agregaremos una o dos gotas de agua . Determinaremos la temperatura antes y después de la combinación.
La temperatura inicial de la sustancia fue de 28° y la temperatura final se incremento a los 35° esto quiere decir que la reacción fue exotérmica por el gran desprendimiento de energía.
ANÁLISIS :
Realizamos las reacciones para comprender cuando en recativos si es exotérmica y nen productos endototérmica .
Vimos los cambiamos de temperatura y tambien los cambios fisicos .
CONCLUSIÓN:
Llegamos a la conclusión que :
LAS REACCIONES EXOTÉRMCAS - Son aquellas que desprenden calor ( energía).
Reactivos ---> Productos + Energía ( exotérmica ).
LAS REACCIONES ENDOTÉRMICAS - Son aquellas que absorben el calor ( energía ) al efectuarse .
Reactivos + Energía ---> Productos ( endotérmica ).
Buen trabajo, concentra la información en una tabla para facilitar la revisión
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